氯化鈉 (Sodium chloride),是一種離子化合物,化學(xué)式NaCl,無(wú)色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末,味咸。外觀是白色晶體狀,其來(lái)源主要是海水,是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油,微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。

氯化氫氣體和碳酸鈣固體反應(yīng)么? 氯化氫氣體和碳酸鈣固體反應(yīng)么?氯化氫氣體和碳酸鈣固體反應(yīng)么?氯化氫氣體和碳酸鈣固體反應(yīng)么?和干燥的碳酸鈣固體是不反應(yīng)的,但如果碳酸鈣固體表面有水,那會(huì) …

碳酸鈣（CaCO?）是一種無(wú)機(jī)化合物,俗稱(chēng)灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性,基本上不溶于水,溶于鹽酸。它是地球上常見(jiàn)物質(zhì)之一,存在于霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華等巖石內(nèi),亦為動(dòng)物骨骼或外殼的主要成分。

A、氯化鈉和碳酸鈣都是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的,則都屬于鹽類(lèi)化合物,故A正確；B、氫氧化鈉是由金屬陽(yáng)離子和OH-構(gòu)成的,屬于堿,而硝酸鉀是金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成,屬于 …

氯化鈉樣品含量的測(cè)定 一、教學(xué)目標(biāo) 1．理解吸附指示劑法的實(shí)驗(yàn)原理。 2．掌握用吸附指示劑法測(cè)定氯化鈉樣含量的方法。 二、教學(xué) 1．吸附指示劑法反應(yīng)條件的控制。 2．用熒光黃指示劑確定滴定終點(diǎn)。 三、教學(xué) 1．吸附指示劑法的實(shí)驗(yàn)原理。

碳酸鈣,俗稱(chēng)灰石、石灰石、石粉,是一種化合物,化學(xué)式為Ca CO 3,呈堿性,幾乎不溶於水（K sp = 4.8×10-9 ）,可與酸反應(yīng)。 碳酸鈣在地球上存量豐富,並以許多形式存在於巖石、礦物與生物體,如：霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華。 ...

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)可生成：碳酸鈣和氯化鈉。其化學(xué)方程式： Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl 氯化鈣和碳酸鈉發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件：產(chǎn)生沉淀或生成水或者生成氣體,只要有三個(gè)條件的其中一個(gè)成立可以反應(yīng)。

主要產(chǎn)品有輕質(zhì)純堿、重質(zhì)純堿、食用堿、小蘇打、氯化鈣等,純堿產(chǎn)品通過(guò)了ISO9001質(zhì)量體系認(rèn)證,銷(xiāo)售網(wǎng)絡(luò)遍及國(guó)內(nèi)各地,并遠(yuǎn)銷(xiāo)東南亞等二十多個(gè)國(guó)家和地區(qū)。"長(zhǎng)江三角牌"純堿榮獲"中國(guó)品牌產(chǎn)品"稱(chēng)號(hào)

常見(jiàn)的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較 化學(xué)式 俗稱(chēng) 存 在 物理性質(zhì) 主要化學(xué)性質(zhì) 鑒 別 方 法 重 要 用 途 氯 化 鈉 海水、鹽 白 色 晶 體, 易 溶 于 NaCl + AgNO3 === Ag Cl↓+ NaNO3 湖、鹽井、 水, 熔點(diǎn)高, 有咸味。

氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中,可用來(lái)制取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等,是重要的化工原料；可用于食品調(diào)味和腌魚(yú)肉蔬菜,以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等；經(jīng)高度精制的氯化鈉可用來(lái)制生理食鹽水,用于臨床治療

碳酸鈣,碳酸鈣是一種無(wú)機(jī)化合物,俗稱(chēng)灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石,是一種化合物,化學(xué)式是CaCO?,呈中性,基本上不溶于水,溶于酸。它是地球上常見(jiàn)物質(zhì),存在于霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華等巖石內(nèi)。亦為動(dòng)物骨骼或外殼的主要成分。

事實(shí)上兩個(gè)是同時(shí)反應(yīng)的,但是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)后會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,可是生成的碳酸鈣還會(huì)和原材料中的鹽酸繼續(xù)反應(yīng)以后又會(huì)變成氯化鈣,所以在鹽酸存在的情況下氯化鈣與碳酸鈉 …

某白色粉末中含有氯化鈣,硫酸鈉,硝酸鈉,碳酸鉀中的一種或幾種.把該粉末放入足量水中,充分?jǐn)嚢? 1年前 2個(gè)回答 1.寫(xiě)出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式：2.氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液（）（填能或不能）發(fā)生反應(yīng),理由

A、鹽酸和氯化鈣的混合溶液呈酸性,而加入碳酸鈉不斷消耗鹽酸而使溶液的pH逐漸變大,完全反應(yīng)溶液pH=7；隨后加入的碳酸鈣又與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉溶液和碳酸鈣沉淀,此過(guò)程中溶液的pH仍為7；直氯化鈣完全反應(yīng),繼續(xù)滴入的碳酸鈉溶液過(guò)量,由于碳酸鈉溶液pH大于7,因此,溶液 …

A、碳酸鈉與氯化鈣可以產(chǎn)生白色碳酸鈣沉淀,與氯化鈉不反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象,與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳；碳酸鈉溶液與三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象,因此,使用碳酸鈉可能一次鑒別出三種溶液；故A正確；